Perfektní oxid je chemická sloučenina obsahující prvek kyslík, který nereaguje s kyslíkem ve spalovací reakce . Dokonalý oxid chemického prvku je oxid odvozený od tohoto prvku s nejnižší reaktivitou .
Dokonalé oxidy prvků, které se v chemii nejčastěji vyskytují , jako je dusík , uhlík , vodík a chlor, se nazývají dokonalé referenční oxidy . Tyto dokonalé oxidy se používají k identifikaci komplexních dokonalých oxidů.
Živel | Jednoduché tělo | Perfektní oxid |
---|---|---|
dusík | Č. 2 | N 2 O |
uhlík | VS | CO 2 |
vodík | H 2 | H 2 O |
chlór | Cl 2 | Cl 2 O |
Uvažujme chemický prvek X valence n. Pokud je n sudé , jeho dokonalým oxidem bude XO n / 2 . Pokud n je liché , jeho dokonalým oxidem bude X 2 O n .
Příklady jednoduchých dokonalých oxidůŽivel | Jednoduché tělo | Kation | Perfektní oxid |
---|---|---|---|
dusík | Č. 2 | / | N 2 O |
uhlík | VS | C 4+ | CO 2 |
vodík | H 2 | H + | H 2 O |
chlór | Cl 2 | / | Cl 2 O |
sodík | N / A | Na + | Na 2 O |
vápník | To | Ca 2+ | CaO |
měď | Cu | Cu 2+ | CuO |
hliník | Al | Al 3+ | Al 2 O 3 |
Chemická sloučenina je složitý dokonalý oxid, pokud jej lze rozdělit na jednoduché dokonalé oxidy. Pokud vezmeme v úvahu organickou sloučeninu vzorce Cw N x H y X z O n , je to dokonalý oxid, pokud splňuje:
Jinými slovy, pokud máme: C w N x H y X z O n → SCO 2 + 0.5xN 2 O + 0.5yH 2 O + 0.5zX 2 O
PříkladyPerfektní hydroxidu vzniká z reakce dokonalé kovového oxidu (nebo ne) s vodou . Pro prvek X valence n bude dokonalým hydroxidem X (OH) n .
Příklady dokonalých nekovových hydroxidůMůžeme citovat jako dokonalé nekovové hydroxidy:
Lze říci, že jakýkoli kation odvozený od kovu valence n (M n + ) poskytne dokonalý hydroxid vzorce M (OH) n , přičemž hydroxidový ion je jednomocný . Například :
I když nerespektují pravidlo komplexních organických oxidů dokonalé, lze karboxylové kyseliny kratší ( kyselina mravenčí , kyselina octová ) považovat za dokonalé, protože karboxyl oxidů skupiny není na rozdíl od alkoholu a aldehydů oxidován kyslíkem .
Některé kovy, jako je železo, jsou univerzální. Mohou pak mít několik dokonalých oxidů: pro železo existují dva: oxid železnatý a oxid železitý . Poté mají několik dokonalých hydroxidů.
Složité minerální dokonalé oxidy se působením tepla rozkládají na další jednodušší dokonalé oxidy .
PříkladyVětšina organických dokonalých oxidů se rozkládá s teplem nebo bez něj: jsou přirozeně nestabilní, zejména polyoly .
Většina dokonalých organických oxidů je nestabilních jako methanetetrol (a další polyoly a polyperoly), který se rozpadá na oxid uhličitý a vodu.
PříkladyDokonalé minerální oxidy nejsou přirozeně nestabilní, musí se zahřát, aby se rozložily.
Dokonalé minerální oxidy tvoří většinu (více než 99%) zemské kůry, zejména ve formě oxidu křemičitého SiO 2 , silikátů , síranů , uhličitanů , fosforečnanů , dusičnanů , oxidů a hydroxidů . Naproti tomu organické dokonalé oxidy jsou vzácné.