Thiane | |
Struktura thianu | |
Identifikace | |
---|---|
Synonyma |
thiocyklohexan |
N O CAS | |
Ne o ECHA | 100.015.056 |
Ne o EC | 216-561-1 |
ÚSMĚVY |
C1CCSCC1 , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / C5H10S / c1-2-4-6-5-3-1 / h1-5H2 |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec |
C 5 H 10 S [izomery] |
Molární hmotnost | 102,198 ± 0,01 g / mol C 58,76%, H 9,86%, S 31,38%, |
Dipolární moment | 1,781 ± 0,010 D. |
Fyzikální vlastnosti | |
T. fúze | 19 ° C |
T ° vroucí | 141,8 ° C |
Rozpustnost | 1 300 g · l -1 (voda, 25 ° C ) |
Objemová hmotnost | 0,99 g · cm -3 ( 20 ° C ) |
Tlak nasycených par | 116,5 hPa ( 75 ° C ) |
Ekotoxikologie | |
LogP | 2280 |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Thian nebo tétrahydrothiine (nebo tetrahydrothiopyran) je heterocyklická sloučenina nasycený molekulovým vzorcem C 5 H 10 S.
Toto je ekvivalent k cyklohexanu , kde jeden z atomů z uhlí byl substituovanou atomem síry .
V širším smyslu se sloučeniny odvozené od thianu nazývají thianes .
Thiane krystalizuje v kubickém systému s mřížkovým parametrem a = 869 µm a čtyřmi molekulami na mřížku.
Thiane lze získat v dobrém výtěžku reakcí 1,5-dibromopentanu a sirníku sodného za současného vzniku bromidu sodného :
Je také možné získat thian cyklizací 5-brompentan-1-thiolu v přítomnosti báze:
Thiane může reagovat jako nukleofil, ale elektrofil musí mít dobrou odstupující skupinu. Je například možné použít organické halogenidy aktivované solemi stříbra. Výsledkem reakce je pseudo sůl tetrahydrothiopyranu .