Kyanid | |
Identifikace | |
---|---|
N O CAS | |
PubChem | 5975 |
ChEBI | 17514 |
ÚSMĚVY |
[C -] # N , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / CN / c1-2 / q-1 InChIKey: XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYAF Std. InChI: InChI = 1S / CN / c1-2 / q-1 standardní InChIKey: XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N |
Chemické vlastnosti | |
Hrubý vzorec |
C N - |
Molární hmotnost | 26,0174 ± 0,001 g / mol C 46,16%, N 53,84%, |
Elektronické vlastnosti | |
1 re ionizační energie | 13,5984 eV (plyn) |
Terapeutické úvahy | |
Protijed | Thiosíran sodný |
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
V chemii termín kyanid - z řeckého slova κυανός ( kyanos ), což znamená modrá - označuje:
V běžném jazyce termín kyanid obecně označuje jednu z forem otravy kyanidem : plynný kyanovodík, kyanid draselný nebo kyanid sodný.
Kyanidy mohou být produkovány bakteriemi , plísněmi a řasami a nacházejí se v mnoha potravinách a rostlinách. V rostlinách jsou kyanidy normálně vázány na molekuly cukru ve formě kyanogenních glykosidů a slouží v rostlinách jako obrana proti býložravcům . Kořeny manioku a lněná semínka obsahují kyanogenní glukosidy a často je nutné je před konzumací ošetřit (obvykle prodlouženým vařením).
Jámy peckovin , jako jsou třešně nebo meruňky , často obsahují kyanidy nebo kyanogenní glykosidy . Jablečná semínka ho také obsahují. Tyto hořké mandle , které jsou vyrobeny na mandlový olej také obsahují Kyanogenní glykosid, amygdalin .
Požití 50 hořkých mandlí může způsobit smrt člověka při otravě kyanidem . Mnoho enzymů hydrogenázy obsahuje na svých aktivních místech kyanidové ligandy .
Lepidoptera rodiny Zygaenidae vydávat kapalný kyanid když zaútočil.
Podle Kanadské agentury pro kontrolu potravin se cyanogenní glykosid v mandlích peckovin stává toxickým, když se v těle změní na kyselinu kyanovodíkovou. Letální dávka kyanidu se pohybuje mezi 0,5 a 3 mg na kilogram tělesné hmotnosti.
Z amoniaku a metanu , jiných uhlovodíků nebo oxidu uhelnatého viz kyanovodík .
Kyanid sodný se také vyrábí reakcí mezi amidem sodným a uhlíkem .
Tyto nitrily se často vyrábí oxidací z uhlovodíků s amoniakem ( např. Akrylonitril ) nebo dehydratací z amidů .
Kyanid je velmi nukleofilní ligand, který tvoří komplexy s mnoha přechodnými kovy . Vysokou afinitu kovů ke kyanidu lze připsat jeho negativnímu náboji a jeho schopnosti vstoupit do vazby pí.
Struktura komplexních kyanidůTyto ferrokyanidy (nebo hexakyanoželeznatan II ), Fe (CN) 6 4 - jsou prakticky neškodný. Hexakyanoželeznatan sodný , z draslíku a vápníku jsou potravinové přísady ( protispékavá ), v tomto pořadí odkazuje E 535, E 536 a E 538. hexakyanoželeznatan draselný je povoleno v vinařství pro lepení z vína bílých nebo růžových vín, které mají přebytečné železo nebo měď.
Tyto ferikyanidy (nebo hexakyanoželezitan III ), Fe (CN) 6 3 mají také nízkou toxicitu, jsou používány v fotografování , jako oslabení činidlo pro tisky stříbrné černé a bílé, a jako aktivní složky pro kyanotypie a cyanographie .
Pruská modř je tmavě modrý pigment používá jako barvivo, kyanid komplexu je železo. Je to on, kdo je aktivní v kyanotypové emulzi a cyanografii . Pruská modř může produkovat vodík kyanid působením kyselin .
Redoxní vlastnostiKyanid iont je redukční činidlo a je oxidován pomocí silných oxidačních činidel , jako je molekulární chlor (Cl 2 ), chlornan (ClO - ) a peroxid vodíku (H 2 O 2 ). Tyto oxidanty se používají ke zničení kyanidu v odpadních vodách ze zlatých dolů . Tyto Měďnaté ionty (Cu 2+ ) katalyzují oxidaci kyanidů, že se vytvoří komplex meziproduktu. Anionty kyanidu (CN - ) se nejprve oxiduje na kyanát ([OCN] - ), který pak může být rozložen do amoniak (NH 3 ) a nakonec do dusíku plynu (N 2 ).
Organické kyanidyTyto organické molekuly , které mají kyanoskupinu -C = N, se nazývají nitrily .
V organické syntéze jsou nitrily syntetické meziprodukty pro homologační reakce , to znamená pro zvýšení délky uhlíkového řetězce o jednu jednotku .
Kyanid se používá v hornictví a v průmyslu k extrakci zlata a stříbra . Kyanid se také používá k provádění elektrodepozice ( elektrolýzou ) určitých kovů (stříbro, zlato, kadmium, měď, rtuť atd.).
Soli kyanidu je velmi toxický , jakož i kyanovodík a jeho řešení, kyseliny kyanovodíkové.
Tyto ferikyanidy a ferrokyanidy nejsou toxické, protože ligandy jsou pevně spojeny s centrálním iontem, ale mohou rozkládat za působení kyseliny nebo tepla a pak uvolnit kyanovodík.
Kyanidový iont se váže na atomy železa obsažené v hemoglobinu a cytochromoxidáze (iont Fe 2+ / Fe 3+ ). Ten je zodpovědný za transport a použití kyslíku v mitochondriálním dýchacím řetězci . Je třeba poznamenat, že pokud vazba kyanidu na hemoglobin posune křivku nasycení hemoglobinu doleva a tím sníží extrakci kyslíku tkáněmi, je tento mechanismus mírný při smrti intoxikací.
Je zvláště / impozantní ve formě kyanovodíku , těkavé a velmi toxické sloučeniny. Tento plyn vzniká zejména při okyselení kyanidů (po požití v roztoku nebo žaludeční šťávou). Může být použit pro své anoxické vlastnosti jako chemická zbraň .
Otrava kyanidem může nastat jednoduše během požití určitých rostlin ( maniok , maniok atd.) A kamenů určitých druhů ovoce . Obsahují molekulu kyanogenu , amygdalin , který se ve střevě štěpí účinkem beta-glukosidáz na glukózu , aldehyd a kyanid . Hořká mandle sama o sobě má na vzduchu aktivovanou beta-glukosidázu, uvolňuje vůni kyanovodíku a benzaldehydu , je to ta druhá, která vydává zápach hořkých mandlí, které se běžně připisují kyanidu. - dokonce.
Amygdalin a laetril jsou nesprávně prezentovány jako přírodní protirakovinné léky, aniž by prokázaly svou účinnost in vivo , a představují vysoké riziko otravy kyanidem.
Při spalování určitých polymerů ( polyurethany , vinyly , vlna) se uvolňuje kyanovodík a může dojít k otravě, zejména v případech „požárů v posteli“ (lidé kouří v posteli, usínají, cigarety způsobují pomalé spalování. Deky), kde oběti umírají na otravu před spálením. Použití kyanidových solí v metalurgii také zvýšilo riziko otravy.
Kyanidy, zejména kyanidy draselné a sodné, se používají jako pesticidy pro tyto toxické vlastnosti a lze je přesměrovat k nezákonným účelům, jako je kyanidový rybolov. Cyklon B , použitý nacisty během druhé světové války jako jed v plynové komoře , obsahuje kyseliny kyanovodíkové.
Kyanidové ionty již vázané na železnaté ( ferokyanidové ) nebo železité ( ferricyanidové ) ionty se normálně neváží na železo v hemoglobinu a cytochromech . Podobně jako ty spojené s kobaltem, například ve vitaminu B12 .
Kyanidové ionty mohou být oxidovány pomocí kyslíku na méně toxické kyanáty , které pak může hydrolyzovat na oxid uhličitý a amoniak . Síry oxidu v kyanidů thiokyanát méně toxické.
Kyanidová skupina se váže na alkylovou nebo arylovou skupinu . V případě nitrilů, jako je acetonitril nebo polyakrylonitril , je kyanidová skupina dostatečně navázána, aby již neútočila na železo, protože neexistují žádné skupiny, které by poskytovaly elektrony, které by kompenzovaly odchod kyanidu.
U kyanohydrinů však kyslík alkoholové funkce snadno ztrácí svůj kyselý proton a takto uvolněný elektronový pár se může stát pí vazbou karbonylové skupiny (CO). Kyanidu anion pak opustí s párem elektronů, které je spojené s karbonylový uhlík.
Existují následující antidota:
Je nutné rychle reagovat a v případě zástavy dýchání dýchat kyslík a v žádném případě necvičit z úst do úst, protože při výdechu existuje riziko intoxikace.
Působení kyanidových antidot je založeno na následujících mechanismech: