Borax | |
Krystaly boraxu. | |
Identifikace | |
---|---|
Název IUPAC | dekahydrát tetraboritanu sodného |
Synonyma |
sodný -hydroborát octohydrate, ale také společné nebo speciální názvy: tinkal, tinkal, boritan sodný dekahydrát, obyčejný borax, prizmatický borax, borax v 47% vody, Pyroboritan, tetraboritanu, tinkalite, pouštní bílé zlato , atd |
N O CAS | (dekahydrát) |
Ne o EC | 215-540-4 |
ATC kód | S01 |
N O E | E285 |
ÚSMĚVY |
[Na +]. [Na +]. [O-] B1OB2OB ([O -]) OB (O1) O2.OOOOOOOOOO , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;; InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYAP Std. InChI: InChI = 1S / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;; Std. InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYSA-N |
Vzhled | bílé krystaly nebo krystalický prášek (dekahydrát), v přírodě, bezbarvý až bílý, šedý, žlutý, nažloutlý, namodralý až nazelenalý, namodralý atd. |
Chemické vlastnosti | |
Vzorec | Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O |
Molární hmotnost | 381 372 ± 0,035 g / mol H 5,29%, B 11,34%, Na 12,06%, O 71,32%, |
pKa | 9.14 |
Fyzikální vlastnosti | |
T. fúze | 75 ° C (dekahydrát) |
T ° vroucí | 320 ° C (dekahydrát) |
Rozpustnost | ve vodě při 20 ° C : 51 g · l -1 (dekahydrát), mnohem rozpustnější ve vroucí vodě, nerozpustný v ethanolu |
Objemová hmotnost | 1,7 g · cm -3 (dekahydrát), 1,7 g · cm -3 až 1,8 g · cm -3 pro zemní hmotu nebo kompaktní agregáty |
Krystalografie | |
Krystalový systém | monoklinický |
Křišťálová třída nebo vesmírná skupina | 2 / m |
Typická struktura | vesmírná skupina A2 / a nebo B2 / b |
Parametry sítě |
a = 12,201 Å b = 10,644 Å c = 11,879 Å β = 106,617 ° Z = 4 |
Objem | 1 478,29 Å 3 |
Macle | vzácný |
Optické vlastnosti | |
Index lomu | polyaxiální krystaly (podél tří os) n α = 1,447 n β = 1,469 n γ = 1,472 |
Dvojlom | Biaxiální (-) δ = 0,025 |
Rozptyl | 2v z ~ ρ> ν |
Fluorescence | zeleno-modrá luminiscence |
Průhlednost | transparentní až průsvitné (někdy neprůhledné) |
Rotující síla | 2V = 39 až 40 ° (počítáno 32 až 40 °) |
Opatření | |
WHMIS | |
D2B, D2B : Toxický materiál způsobující jiné toxické účinky. Zveřejnění na 1,0% podle seznamu zveřejnění přísad |
|
Směrnice 67/548 / EHS | |
T Indexové číslo : 005-011-02-9 (pentahydrát) 005-011-01-1 (dekahydrát) Klasifikace : Repr. Kočka. 2; R60-61 Symboly : T : Toxický Rvěty : R60 : Může poškodit plodnost. R61 : Může způsobit poškození nenarozeného dítěte. Světy : S45 : V případě nehody nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li to možné, ukažte štítek). S53 : Zamezte expozici - před použitím si obstarejte speciální pokyny. R věty : 60, 61, S-věty : 45, 53, |
|
Jednotky SI a STP, pokud není uvedeno jinak. | |
Borax je minerální druh boritanu z sodného hydrátu , empirický vzorec Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O. Nazývá se také dekahydrát tetraboritanu sodného nebo hydrát boritanu sodného . Tato základní chemická sloučenina je mineralogy často popisována jako soroborátová sloučenina teoreticky obsahující hydroxylové ionty , jmenovitě Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 • 8 H 2 Onebo lépe zohledněním dvou stupňů valence boru, troj- a čtyřmocného, a to Na 2 B IV 2 B III 2 O 5 (OH) 4 • 8H 2 O. Minimalistické popis o oxidy , a to bór seskvioxid , oxid sodný , atd , je možné: 2 B 2 O 3 • Na 2 O • 10 H 2 O. Nemá žádný strukturální základ, protože borax je přesně hydratovaný hydroboritan sodný.
Čistý, objevuje se v bezbarvých, krátkých až dlouhých hranolových krystalech, poměrně zřídka tabulkových, spíše zploštělých a často svisle pruhovaných, velmi lehký s hustotou 1,74, měkký s tvrdostí mezi 2 a 2,5 větší než sádra. Jejich snadné lámání je konchoidní, lesk je skelný až zemitý, dokonce pryskyřičný, výstřih častěji dokonalý než nedokonalý, bílá čára. V přírodě mohou být krystaly, od průhledných po neprůhledné, bílé: někdy jsou zbarveny od šedé po žlutou, ale nejčastěji v bělavé, nažloutlé, našedlé, nazelenalé a namodralé zemité hmotě. Krystaly snadno dávají bezbarvý nebo bílý prach, na suchém vzduchu září, zejména dehydratací. Krystaly jsou rozpustné ve vodě a snadno se po bobtnání roztaví na čiré sklo.
Odpařovací hornina, která ji obsahuje, často masivní a mírně hustší, vytvořená v zemité hmotě s vakuolami v jílovitém dně nebo v inkrustaci či výkvětu na březích alkalických jezer pouště, je jednou z průmyslových rud husté a černý metaloid , bór . Borax je často spojován s halitovými a hořečnatými solemi, natronem a různými alkalickými uhličitany, sírany vápenatými , od anhydritu po sádru , thenarditem a mirabilitem , různými minerálními sírany a uhličitany, kromě jiných boritanových minerálů, v brakických a boritanových jezerech, v solných jezerech, atd.
Obchodní nebo průmyslový borax je často ve formě solného prášku , bez zápachu a bez barvy, se sladkou chutí nebo chutí, někdy otravný podle starých (gluko) chemiků. Toto složené tělo je na rozdíl od všeobecného přesvědčení nekarcinogenní a objevuje se ve vločkách rozpustných ve vodě. Tato alkálie, která je také tokem v umění ohně od starověku, může být dráždivá. Vysoký tavitelnost boraxu, jeho snadné rozpouštění oxidů kovů odůvodňuje jeho použití v kovu na kov svarů.
Pokud je materiál znám od starověku, pochází slovo borax , doložené středověkou latinou , z arabského bawraqu nebo buraq , které si sám vypůjčil z perského boûraq (bílý - brilantně bílý). Není vyloučeno, že původem slova v jazycích západní Evropy je Maghrebian Arabic bau̮ráq . Pro zápory, technický název dnes v anglosaském světě, tincal nebo tincal také pocházejí ze starých indo-íránských jazyků, původně starého sanskrtu, protože tento kořen je doložen v sanskrtském moderním tankanu .
Jako první, kdo v Benátkách představil rafinační techniku, byl v roce 1555 muž z Piemontu Alessio Piemontese ( Alexis de Piedmont ).
Termín boritan navrhl v roce 1787 Guyton de Morveau . Termín je od 20. let 20. století skloňován v různých sloučeninách kovů, stejně jako v adjektivu boritan.
Borax by podle norem mineralogie v roce 1848 popsal Nathaniel Wallich , přírodovědec, dobrý znalec indického subkontinentu.
Ruda borax se obvykle nachází v kompaktních hmot v místě starých suchých jezer (kde se voda odpaří k získání alkalické sodné soli) a nejčastěji na jeho bývalých břehů. Ve Střední Asii tedy přístupy k slaným jezerům Kašmíru , Lob Nor a Tibetu představovaly velké masy využívané od starověku. Historicky první známá a využívaná ložiska jsou ložiska Tibetu, konkrétněji jezera Boul na jihovýchodě náhorní plošiny.
Borax je také přítomen v květu na pouštních půdách. K soustředění rozpustného minerálu v nejnižších bodech postačuje také několik vzácných dešťů, které se však mohou proměnit v různé boritany. Borax také pocházel z Turecka , kde se stále těží. Další ložiska v Íránu a Egyptě jsou stále využívána.
Malá Asie s Tureckem , ale také v kontinentální Asii Kazachstán , Írán , Ladakh (Tibet), Čína , Kašmír a Indie , dokonce i ostrov Ceylon stále nabízí zdroje boraxu.
Lékař John Allen Veatch by byl prvním vědcem, který objevil stopu boraxu v Kalifornii a zvýraznil ji v roce 1856 v minerálních vodách takzvaných toskánských pramenů v Tuscan Springs. Lake Searles, v okrese San Bernardino v Kalifornii, je hlavním komerčním ložiskem amerického boraxu, díky těmto minerálním povlakům nebo jednoduše jeho slané vodě, toto ložisko objevili v roce 1863 bratři Searlesovi, John a Dennis, borax y byl v provozu od roku 1873 a jeho vzdálený marketing zajištěn od roku 1875 . Pokud toto poslední ložisko dokázalo vyprodukovat polovinu boraxu, jsou na americkém západě využívány i další ložiska, například ložiska poblíž komunitní lokality Boron (v) , okres Kern v Kalifornii, známá také pro tyto další boritové minerály, jako howlit nebo kernit . V Boronu a Clear Lake jsou pozorovatelné obrovské krystaly. Pojmenovává jezero Borax, které v 80. letech 19. století obsahovalo čtyři gramy na litr.
V Jižní Americe jsou také četná ložiska v Bolívii , na jihu Altiplana , v Mexiku , v Chile v provincii Tarapaca a v Argentině . Salar Caucheri v Argentině vykazuje dobrou mineralizaci.
Většina moderních dodávek pochází z Ameriky, zejména z Kalifornie . V současné době tento stát USA představuje necelou polovinu světové produkce boraxu. V údolí smrti je mu věnováno muzeum.
Nakonec vyvřeliny také obsahují v žilách krystaly boraxu nebo mikrokrystalické shluky.
Borax může pocházet z rekrystalizace kernitu nebo sassolitu po jeho rozpuštění v horké vodě.
Sádrovec , halit , thenardite , Trona , gaylussite , glauberite , kalcit , nitronatrit , afthitalit , hanksite a zejména další boritany , jako ulexit .
Ruda se extrahuje po drcení frakční krystalizací. Vše se uvede do přítomnosti vroucí vody. Borax jde do roztoku a je tak oddělen od nerozpustného gangu. Materiál se izoluje odpařením vody, krystalizací s pěti molekulami vody (pentahydrátem nebo hexagonálním tinkalkonitem ) nebo deseti (dekahydrátem nebo boraxem), poté odstředěním. Výrobky se poté suší v rotačních pecích.
Borax lze z rudy extrahovat přípravky ze sódových koupelí nebo uhličitanem sodným s vodní párou.
Asijští zlatníci, zejména Peršané, Indové a Číňané, od nepaměti používali tinkal nebo borax. Využívání indicko-perských pouštních jezer je také velmi staré. Borax byl používán ve zlatnictví k odizolování kovů a zejména k izolaci diamantů a jiných drahých kamenů ze vzduchu během výroby nebo opravy šperku.
Borax se používá od středověku , kdy jej přivezli karavany z Tibetu a byl znám pod docela podobnými názvy tincar , tinckal , tinkal nebo dokonce chrysocolla a do Evropy dorazil po Hedvábné stezce . Obecný název boraxu ve Spojených státech je tincal .
V Itálii, zejména v velkovévodství Toskánska , které z něj komerční monopolní, borax nebo tinkal Toskánska již dlouho byla připravena z kyseliny borité, shromážděné ve vodních těles a laguny , napájenými z proudů par a plynů s vysokým tlakem, při teplota mezi 120 ° C a 230 ° C , nazývaná soffioni nebo fumacchi podle klesající hustoty. Lagoni nachází jihozápadně od Volterra ve Val di Cecina, vyrobené v XIX th století velká část borax používané v Evropě.
Benátské skláři již dlouho zachovaly své know-how, aby očistil boracifère bahno, sušené na slunci Borax Borax jezero nebo jezero, které se nachází v Nevadě, která stále obsahuje XIX th století 4 g boraxu na litr.
Po roce 1875 se ložiska boritanu v přirozeném stavu staly ekonomicky nevyhnutelnými.
Průmyslová borax běžně vznikl ve Francii v XIX th století transformaci přírodních produktů dovážených obecně od Malé Asie nebo boritany vápenaté deriváty, dříve označované jako vápno borátu nebo boritany vápenaté a sodné a jmenovaného boronatrocalcite . Tato poslední ruda, kterou Anglosasové nazývají tiza, byla naložena jejich loděmi na kalifornské pobřeží, peruánské tedy na pobřeží západní Afriky nebo Guineje .
Krystaly se mohou na vzduchu dehydratovat za vzniku minerálních druhů křídový tinkalkonit surového vzorce Na 2 B 4 O 7 • 5 H 2 O, někdy také nazývaný tinkalonit. Touto bílou, neprůhlednou, někdy zaprášenou vrstvou jsou často pokryty velké kusy, které ukazují velké krystaly. Tento tincalconite také existuje v oktaedrických krystalech, které se neštěpí, jako borax, s tepelnými variacemi. Umístěný ve vlhké atmosféře, tincalconite pomalu absorbuje vodu, zakalí se a znovu se zrodí po úplné transformaci na borax.
Zahřívá na teplotu 450 ° C se borax stává bezvodý, tj sloučeniny Na 2 B 4 O 7 . Taje se hořákem a zanechává průsvitné kapičky. Umístěný v plameni, barví plamen žlutě jako sodík, ale také zeleně (méně viditelně), jako jiné deriváty boru.
Borax je rozpustný v kyselinách.
PKa první kyselosti tetraboritanu při 20 ° C je 9,14. Hodnota pH roztoku čistého koncentrace borax z 0,01 mol · l -1 váže 9,18 až 25 ° C .
Ve vodě se vše děje, jako by se tetraboritanový ion hydrolyzoval na kyselinu boritou a boritanový anion H 2 BO 3 - , což z výsledného roztoku dělá pufrovací roztok, který se nazývá boraxový pufr.
Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O(+ H 2 O) → 2 Na + vodné + (B 4 O 7 ) 2– vodnés dvojitou zásaditostí ( proti kyselosti):
(B 4 O 7 ) 2– vodný + H 2 O↔ H (B 4 O 7 ) - vodný + OH - vodnýH (B 4 O 7 ) - vodný + H 2 O↔ H 2 (B 4 O 7 ) vodný + OH - vodnýVe skutečnosti, kyselina boritá H 3 BO 3 je degradační produkt tetraboritanu s cyklickým molekulární struktury. Kyselina má název B (OH) 3 a neuvolňuje hydroniové ionty, ale zachycuje hydroxylové anionty, takže na oplátku vytváří ve vodě jako rozpouštědlo hydroniové kationty. Základní tetraboritany provádějí reverzní operaci.
Borax je standardem v kyselých testech, a proto je široce používán v analytické chemii. Například :
Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 Orozpustí, vodná + 2 vodná HCl → 2 vodným NaCl + 4 H 3 BO 3 vodný + 5 H 2 OBorax se v dnešní době často používá při výrobě kyseliny borité útokem kyselinou sírovou, ale také seskvioxidem boritým B 2 O 3 .
Umožňuje podle Scheurera a Kestnera vyrábět boritany ze zinku, manganu, chrómu, které byly obsaženy ve složení laku nebo barvy, a také boritan Cr při vzniku guignetské zeleně .
Sloučenina peroxoboritan sodný Nabo 3 • 4H 2 O špatně rozpustný, se získá buď:
Je to silné bělidlo, které se někdy vyskytuje v komerčních pracích prostředcích.
Jeho vitrifikační vlastnosti (nebo tvarování skla) horké nebo ohnivé jsou známy již od starověku. Vyhřívaný borax se snadno taví, nejprve poskytuje houbovitou a oteklou hmotu, poté bezbarvé a průhledné sklo s brilantním rozbitím, velmi citlivé na vodu. Absorpce vlhkosti způsobí, že v ochlazeném sklovitém stavu ztratí krásnou průhlednost, toto sklo praskne a puchýře rychleji než borax v přirozeném nebo nevytápěném stavu.
V mineralogii umožňují boraxové kuličky, jakmile se roztaví s práškovým minerálním vzorkem, který má být studován, umožňovat provádění testů účinného složení, v závislosti na povaze získaného roztaveného produktu, nejprve vizuálně pozorované za denního světla, poté instrumentálně elektromagnetickými paprsky definované vlnové délky, případně s analýzami.
Dříve se také používal v kvalitativní analytické chemii k identifikaci iontů přítomných v roztoku: zvlhčením malého množství prášku bóraxu kapkou roztoku pomocí platinové smyčky a přenesením celku ve vzduchovém plameni. byla vytvořena sklovitá hmota („perla boraxu“), jejíž barva vedla analytika ke složení roztoku.
Borax lze použít ve složení takzvaných borosilikátových nebo borosilikátových skel, jako je Pyrex , technické a komerční sklo s velmi nízkým koeficientem tepelné roztažnosti, vztaženo na 12,5% B 2 O 3 . Jeho známá vlastnost tavidla umožňuje snížit teplotu tání a omezit spotřebu paliva: v roce 1995 byla čtvrtina světové spotřeby boru absorbována sklářským průmyslem.
Jeho vlastnost kombinovat v roztaveném stavu s velkým počtem oxidů kovů solvatačním účinkem je u zrodu jeho použití k výrobě vitrifikovatelných barev pro sklo, porcelán. Při výrobě skla byl široce používán pro lakování skla. Keramika, na glazování kameniny. Hrnčíři z kameniny, stejně jako výrobci kameniny, ji také používali ve velkém množství. V keramice může vstoupit s jinými oxidačními boritany do složení smaltů, jako běžná smaltovaná pasta, která slouží jako glazura nebo glazura pro běžnou keramiku.
Používá se také ke zdobení porcelánu , kde zvyšuje tekutost emailů.
Alchymisté již používali borax jako tavidlo při tavení a pájení kovů. Jako takový je stále používán řemeslníky-železáři pro takzvané „kovářské“ pájení, kde zabrání přehřátí železa nebo svařované oceli a zabrání oxidaci uvnitř svaru, stejně jako evakuaci nečistot. Jedná se o svařování klempířů , tyče z přídavného kovu jsou za horka ponořeny do bóraxového prášku.
V metalurgii mohli provozovatelé bez rozdílu používat borax a kyselinu boritou jako tavidlo upřednostňující svary různých typů. Umožňuje odstraňování kovů. Borax je skutečné rozpouštědlo pro strusku z oceláren: roztavený borax rozpouští oxidy s téměř okamžitou tvorbou boritanů.
Kromě skutečnosti, že borax je tavidlem pro strusky , je jeho smáčivost a reaktivita výjimečná. Při kování umožňuje posypání kusu boraxem vytvoření ochranného filmu, který se šíří po povrchu, pohltí strusku a zabrání tvorbě oxidů . Jeho role je zásadní během damašku, kde snižuje množství zachycených oxidů při svařování dvou plechů. Obecněji řečeno, je téměř nezbytné pro svařování v kovárně.
Tato pozoruhodná vlastnost, v té době špatně vysvětlená, přispěla k tomu, že dala kovářskému know-how tajemný rozměr. Jeho vysoká rozpustnost ve vodě však již neumožňuje jeho nalezení na kovárnách nebo v pecích: jeho použití lze prokázat pouze metalurgickou analýzou ocelí.
Avšak jeho vlastnost toku má tu nevýhodu, že degraduje žáruvzdorné materiály pecí.
Borax je jedním z minerálů, které lze v chemickém průmyslu využít k získání jednoduchého tělového boru .
Bór (izotop bor-10 ) se používá v jaderných reaktorech jako absorbér neutronů ve formě různých boritanů smíchaných s vodou v primárním okruhu . Borax lze také použít v případě nehody přidáním boraxu do postřikové vody reaktoru . Přidává se také do iontoměničových pryskyřic a do koncentrátorů určených ke snížení množství kapalného odpadu, který má být zpracován (například během čištění primárního chladicího okruhu jaderného reaktoru může být koncentrát obohacen na radionuklidy, jako je cesium. 137, kobalt 60 a stroncium 90, s menším rizikem, poté snadněji eliminovány). Nakonec se bor také používá v cementových matricích, které kryjí určitý jaderný odpad, ale musí se přeměnit na hydratovaný boroaluminát vápenatý (například přidáním vápna ), jinak působí naopak jako zpomalovač tuhnutí cementu.
V kapalném stavu měří obsluha kyselinu boritou , aby získala požadovanou neutronovou rovnováhu (řízení jaderné reakce ). Kromě toho jsou bezpečnostní vstřikovací nádrže na vodu také silně „nudné“, aby se zabránilo jaderné reakci v případě nehody.
Termín „BORAX“ se také používá k označení konkrétního typu incidentu, ke kterému může dojít hlavně ve výzkumných reaktorech.
Borax emulguje mastné látky a může být použit spolu s dalšími alkáliemi, jako je uhličitan sodný, k odmašťování a praní. Je uznáván jako dobrý prací prostředek a antiseptikum . Kdysi se používalo při praní prádla. Borax, hlavně pro své biocidní a dezinfekční vlastnosti, se používá jako přísada při výrobě mýdel . Tento prací prostředek se používá také jako změkčovač vody.
Reakce boraxu s amoniakálními solemi umožňuje získat sloučeniny zpomalující hoření, které po připevnění na tkaniny způsobují jejich nehořlavost. Borax, stejně jako kyselina boritá, umožňuje ohnivzdornost tkanin, dřeva a celulózových materiálů.
Vlastnosti boraxu zpomalující hoření jsou vyhledávány při léčbě přírodních izolátorů, jako je buničitá vata . Zředěná vodou bórová sůl dobře proniká do dřeva a neodpařuje se. Jedná se o samozhášecí prostředek běžně používaný ve Spojených státech .
Borax, s výhodou převádí na tetraboritan sodný , se také používá taxidermie nejen pro své antiseptické vlastnosti, ale i opalování , jako „ mýdla arzénový z Bécoeur “.
Jako insekticid lze bílý prášek boraxu prodávaného v lékárnách smíchat s moučkovým cukrem ve stejných částech, aby přilákal šváby nebo šváby, jejichž trávicí systém bude postupně ničen.
Jako insekticid se používá také s dřevěnými rámy : borax zředěný ve vodě proniká do dřeva a umožňuje ekonomické ošetření proti xylofágnímu hmyzu .
Medicína, potravinářský průmysl, hnojivaLékaři Belle Époque považovali vyčištěný borax za alkalický lék a slabé antiseptikum , zejména pro močové cesty. Používal se jako ústní voda , stejně jako kloktání . Tento dezinfekční prostředek je součástí složení ústních vod . Používal se jako mokrý obvaz proti dermatózám . Ve Francii se stále používá jako antiseptický prostředek na čištění očí ve formě očních kapek, ale varování francouzského ANSM stanoví přehodnocení kvůli jeho toxicitě pro reprodukci.
Jako potravinářská přídatná látka , tetraboritan sodný nebo borax nese číslo E285 . Používá se jako konzervační prostředek , výhradně na vejce jesetera ( kaviár ), v maximální dávce 4 g / kg . Dříve to bylo navrženo pro konzervování masa .
Borax se používá jako adjuvans při výrobě hnojiv . Borocalcit je hnojivo , zejména pro řepu a jabloně. Někdy se také používá ulexit .
Vyskytuje se také v elektronických součástkách, zejména v elektrických kondenzátorech nebo v přenosových kapalinách. Zabudovaný do cementů a betonů zpomaluje jejich tuhnutí nebo rychlost tuhnutí.
Borax se také používá v řemeslné fotografii jako součást vývojáře černobílých filmů.
Borax lze použít ve fotografii , galvanickém pokovování , opalování a hlavně v papírnictví , prádelně , barvivech a výrobě pevných kaseinových lepidel. Používal se také k praní hedvábí.
Borax smíchaný s polyvinylalkoholem vytváří viskózní a lepkavou látku, která se někdy používá v dětských hrách ( prdicí pasta , sliz ). Poté probíhá zesíťovací reakce mezi boritanem a alkoholovými skupinami (-OH) polyvinylalkoholu. Podobná reakce nastává u guarové gumy , jejíž boritan také mění viskozitu .
Používá se ve vakcínách Gardasil, Vaqta a HbvaXPro (anti- papilloma virus , anti-hepatitida A, respektive anti-hepatitida B).
Borax může způsobit nevolnost, podráždění kůže, dušnost, bolesti hlavy a vážné poškození orgánů pouze při otravě velmi vysokými dávkami.
Kromě toho jsou soli boru při nižších dávkách toxické pro reprodukci. Jsou zařazeny do kategorie 1B podle evropského nařízení č. 1272/2008 a jako takové jsou na jedné straně zakázány pro prodej široké veřejnosti evropským nařízením 1907/2006 známým jako REACH a na druhé straně musí obal obsahovat jasně následující prohlášení:
Bór není považován za základní živinu, neexistuje žádný doporučený příjem boru, v evropské populaci nebyl pozorován žádný nedostatek. Proto jakékoli přidání boru prostřednictvím doplňků stravy může pro spotřebitele představovat pouze riziko překročení bezpečnostního limitu (stanoveného na 0,16 mg boru / kg tělesné hmotnosti / den pro dospělé, včetně faktoru bezpečnosti 60). Podle hygienické normy pro pití ve Francii nesmí obsah boru překročit 1 mg / l . Stopový prvek bór je přítomen v rostlinách v množství několika desítek ppm nebo dílů na milion suché hmotnosti. Tento stopový prvek bór, který posiluje buněčné stěny ve vyšších organismech, je již rozptýlen a nemá žádný vztah k žádnému borátovému hnojivu nebo borátovému chemickému vstupu. Strava s dobrým množstvím ovoce a zeleniny poskytuje asi dva až pět miligramů boru denně.