Terbium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Terbium vzorek. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozice v periodické tabulce | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | Tb | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Příjmení | Terbium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Protonové číslo | 65 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupina | - | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Doba | 6 th doba | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | Blok f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodina prvků | Lanthanid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronická konfigurace | [ Xe ] 4 f 9 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony podle energetické úrovně | 2, 8, 18, 27, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomové vlastnosti prvku | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomová hmotnost | 158,92534 ± 0,00002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomový poloměr (výpočet) | 175 hodin ( 225 hodin ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalentní poloměr | 194 ± 17 hodin | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidační stav | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativita ( Pauling ) | 1.20 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kysličník | na základě | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizační energie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5 866 eV | 2 e : 11,52 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 21,91 eV | 4 e : 39,79 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nejstabilnější izotopy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jednoduché fyzikální vlastnosti těla | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Obyčejný stav | pevný | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objemová hmotnost | 8,230 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystalový systém | Kompaktní šestihranný | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Barva | stříbřitě bílá | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fúzní bod | 1356 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod varu | 3230 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fúzní energie | 10,8 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Odpařovací energie | 330,9 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molární objem | 19,3 × 10-6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masivní teplo | 180 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrická vodivost | 0,889 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tepelná vodivost | 11,1 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozličný | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ne o ECHA | 100 028 306 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Opatření | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nebezpečí H228, P210, H228 : Hořlavá pevná látka P210 : Chraňte před teplem / jiskrami / otevřeným plamenem / horkými povrchy. - Kouření zakázáno. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jednotky SI & STP, pokud není uvedeno jinak. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Terbium je chemický prvek , symbol Tb a atomové číslo 65. Je to kov stříbrná šedá z rodiny z lanthanidů , které patří do skupiny vzácných zemin .
Název terbium pochází z místa Ytterby poblíž Stockholmu ve Švédsku , kde byl objeven minerál, ve kterém bylo identifikováno i několik dalších vzácných zemin. Chemické prvky yttrium , erbium a ytterbium sdílejí stejnou etymologii.
Dnes se terbium extrahuje z monazitového písku (obsah asi 0,03%) jako mnoho jiných lanthanoidů.
Terbium je neobnovitelný zdroj . Publikace francouzského Národního centra pro vědecký výzkum dokonce předpovídala jeho vyčerpání pro rok 2012.
Objevy vzácných zemin. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schémata objevů vzácných zemin. Data v závorkách jsou daty oznámení o objevech. Větve představují oddělení prvků od starého (jeden z nových prvků zachovává název starého, kromě didymy). |
V roce 1789 finský chemik Johan Gadolin identifikoval nový oxid (neboli „zemi“) ve vzorku ytterbitu (na jeho počest později přejmenovaného na „ gadolinit “). Tuto novou skálu objevil o dva roky dříve poručík Carl Axel Arrhenius poblíž vesnice Ytterby ve Švédsku . Tuto práci potvrdil v roce 1797 Anders Gustaf Ekeberg, který pokřtil nový oxid yttria .
Téměř o půl století později se Švédovi Carlu Gustavovi Mosanderovi podařilo izolovat několik vzácných zemin ( cer , lanthan a didyma ) díky novým procesům frakční krystalizace . Přesvědčen o tom, že yttria extrahovaná z gadolinitu je také směsicí, rozhodl se zde hledat některé z těchto nových sloučenin. Na podzim roku 1842 se mu podařilo izolovat dva oxidy, jeden bílý (poskytující bezbarvé soli), který považoval za pravé yttrium, a druhý žlutý (poskytující růžové soli), který se rozhodl pojmenovat „odinium“ na počest bůh Odin ze severské mytologie . Před zveřejněním výsledků tohoto výzkumu v roce 1843 dokončil Mosander další krok frakcionace oxalátů těchto sloučenin a objevil třetí oxid. Rozhodl se ponechat termín yttria pro bezbarvou frakci ( čistý oxid yttritý ) a nazval žlutou frakci „erbine“ a růžovou frakci „terbine“, stále připomínající vesnici Ytterby .
Během následujících desetiletí byla Mosanderova zjištění zpochybněna. V roce 1860 jeho krajan Nils Johan Berlin obnovil studium surové yttrie a podařilo se mu izolovat dva oxidy. Považuje jeden za čistý oxid yttritý a druhý identifikuje jako Mosanderovu erbinu, přestože dává růžově zbarvené soli. Na druhou stranu nenajde po terbinu žádné stopy. Tyto experimenty byly opakovány v roce 1864 v Göttingen Friedrich Otto Popp a v Ženevě od Marc Delafontaine , s opačnými závěry: první nalezen žádný jiný prvek než yttria a tvrdil, že ostatní sloučeniny byly již známé oxidy ( cer a Didyma ), zatímco druhý podporuje existenci jak erbinu, tak terbiny. V roce 1866 byl na řadě Robert Bunsen a jeho asistent Johan Bahr z univerzity v Heidelbergu, aby zopakovali proces oddělení. Uznávají, že soli yttria jsou bezbarvé a jejich roztoky nevykazují absorpční pásy, zatímco soli erbia mají krásné růžové zabarvení a jejich roztoky dávají absorpční spektrum zcela odlišné od spektra didymy . Ale nenalezli žádnou jinou sloučeninu.
Tak dochází k záměně a jména zvolená Mosanderem jsou vyměněna. Delafontaine marně odsekává, že erbina Berlína a Bahra a Bunsena není nic jiného než Mosanderova terbina a že je držitelem důkazů o existenci skutečné erbiny (Mosanderovy), není slyšen. Již několik let, terbium zmizí ze seznamu známých prvků a je tedy přítomen od první verze periodické tabulky prvků s Dmitrijem Mendeleïev v roce 1869. Švédové Per Teodor Cleve a Otto Magnus Hoglund (de) se snaží ověřit, v roce 1872 Delafontainova hypotéza, ale opět se nepodařilo izolovat cokoli jiného než erbium (ve smyslu Bahra a Bunsena). Jeho existence je ve vědecké komunitě brzy jednomyslná, a to díky jeho detekci ve slunečním spektru americkým astronomem Charlesem Augustem Youngem ve stejném roce.
Konečně v jiné rudě, samarskitu , našla Delafontaine konečně stopy Mosanderovy žluté erbiny. Na počest švédského chemika chvíli uvažoval o tom, že jej přejmenuje na „mosandrium“, a poté se dohodl se svým krajanem Jeanem Charlesem Galissardem de Marignac na zachování názvu terbiny:
"V dřívější poznámce jsem navrhl použít radikál této žluté Země, jméno Mosandria, i když je to pravé Mosberské erbium; tato změna se mi zdála být ospravedlněna proslulostí, kterou mají díla M. Bunsena a M. Cléve a která znemožňuje odstranit z jejich růžové země její nevhodný název erbine, aniž by došlo k politováníhodnému zmatku. M. Marignac si myslí, že by bylo lepší nevytvářet nové jméno a že je lepší dokončit inverzi jmen tak, že terbinu označíme jako žlutou zem (erbina Mosander, ne Bunsen) a erbina růžová země (Mosanderova terbina) . S tímto názorem rád souhlasím [...] “
- Marc Delafontaine
V roce 1878 jeho práci potvrdil Marignac, který sám izoloval terbium z gadolinitu . Američan John Lawrence Smith zároveň zveřejnil objev nové žluté Země v samarskitu, kterému se rozhodl pojmenovat „mosandrum“. Marignac to analyzuje a prohlašuje, že to není nic jiného než terbina, kterou právě prokázal Delafontaine a on sám, což vede k vášnivé hádce mezi třemi vědci. Tyto objevy byly nakonec ratifikovány vydáním 194 řádků terbiového spektra v roce 1882 britským chemikem Henry Enfield Roscoe .
Terbium je kov stříbřitě šedého vzhledu. Stejně jako ostatní členové rodiny lanthanoidů je tvárná, tvárná a dostatečně měkká, aby ji bylo možné řezat nožem. To je docela stabilní na vzduchu, a existuje ve dvou allotropic se změnou fáze na 1289 ° C .
Jako všechny těžké vzácné zeminy, terbium vykazuje krystalickou strukturu v kompaktním šestihranném komínu . Pod bodem Curie ( -54,15 ° C ) ukazuje jednoduché feromagnetické uspořádání s momenty zarovnanými podél osy b základní roviny. Nad T c , prvek není okamžitě stane paramagnetická , nýbrž dosáhne zejména antiferomagnetický stav , který trvá až do své Neel teplotu ( -43,15 ° C ). Toto uspořádání, známé pod názvem spirálovitý antiferomagnetismus, se vyznačuje skutečností, že všechny magnetické momenty stejné vrstvy jsou rovnoběžné a orientované v pevném úhlu vzhledem k momentům sousedních vrstev. Točí se tak kolem osy c jako šroub nebo vrtule. Dysprosium sdílení těchto speciálních vlastností na jiné teploty. Tyto dva prvky také vykazují vysokou magnetostrikci .
Terbium (III) kation vykazuje silnou fluorescenci zelené barvy. Zahrnuje přechod 5 D 4 → 7 F 5, jehož hlavní emisní pásmo je umístěno na 545 nm , s životností 0,1 až 2 ms .
Nejběžnější valence v pevných sloučenin III. Mocenství IV je známá kovu v jeho oxidu (TBO 2 ) a jeho fluorid (TBF 4 ). Terbium rovněž tvoří několik nestechiometrické oxidy o přibližném složení Tb 4 O 7 . V roztoku se kov existuje pouze v trojmocného stavu : [Tb (H 2 O) n ] 3+ .
Terbium tvoří řadu binárních sloučenin s prvky jako kyslík (TbO 2 , Tb 2 O 3 , Tb 7 O 12 , Tb 11 O 20 ), vodík (TbH 2 , TbH 3 ), halogeny (TBF 3 , TbF 4 , TbI 3 ), dusík (TbN), fosfor (TbP), síra (TbS), selen (TbSe) a telur (TbTe), jakož i uhlík , křemík , bór , arsen a antimon .
Ve svém přirozeném stavu má terbium pouze jeden stabilní izotop : 159 Tb. Jedná se tedy o mononukleidový a monoisotopický prvek .
Bylo charakterizováno třicet šest syntetických radioizotopů , od terbia 135 po terbium 171. Nejstabilnější jsou terbium 158 s poločasem rozpadu 180 let a terbium 157 s poločasem rozpadu 71 let. Dva hlavní způsoby rozpadu jsou elektronový záchyt , který vede k produkci izotopů gadolinia , a rozpad beta minus , což vede k izotopům dysprosia .
Prvek má také 27 jaderných izomerů , z nichž nejstabilnější, 156 m Tb, má poločas 24,4 hodiny.
Terbium je přítomno v kombinaci s jinými vzácnými zeminami v několika minerálech , jako je xenotim (1% oxid terbium), themenit (1,3%) nebo dokonce cerit , monazit a gadolinit . Prvek byl také detekován ve hvězdné hmotě. Jeho hojnost v zemské kůře se odhaduje na 1,2 mg / kg , takže je dvakrát častější než stříbro .
V roce 2018 se hlavní nerostné zdroje budou nacházet v Číně , Spojených státech , Brazílii , Indii , na Srí Lance a v Austrálii . Zásoby terbia se odhadovaly na 300 000 tun a světová produkce se pohybuje kolem 10 tun ročně (údaje z roku 2001 ), ale v dubnu v časopise Nature japonští vědci odhadují, že nová ložiska zjištěná a prozkoumaná na východ od Japonska v posledních letech představovala přes 2 500 km 2 kolem 16 milionů tun vzácných zemin , které se nacházejí v mořském sedimentu , v hloubce více než 5 000 metrů; na více než 2 499 km 2 by dno obsahovalo více než 16 milionů tun oxidů vzácných zemin, tj. 420 let globální dodávky terbia (a také 620 let globální dodávky z Europia, 780 let yttria , 730 let staré pro dysprosium , podle publikace z dubna 2018 ve Vědeckých zprávách ; tento zdroj však nebylo možné využít až do roku 2023 vzhledem k nákladům a obtížím přístupu.
Procesy extrakce terbia jsou podobné jako u jiných lanthanidů. Prvek je oddělen od ostatních vzácných zemin metodami založenými na iontové výměně , které jsou relativně snadné a rychlejší než techniky frakční krystalizace . Kov se získá ze své bezvodého fluoridu (TBF 3 ) nebo její chlorid (TbCl 3 ) tepelným redukcí kovového vápníku v tantalu kelímku . Poté může být čištěno přetavením ve vakuu.
Cena gramu terbia o čistotě 99,9% se v roce 2015 pohybovala kolem 40 USD .
Sloučeniny trojmocných iontů několika lanthanoidů fluoreskují po stimulaci UV paprsky nebo elektrickým výbojem. Tato zvláštnost z nich činí vybrané komponenty pro konstrukci fosforů . Zelená fluorescence terbia má tedy tři hlavní průmyslové aplikace: katodové trubice pro televizory a počítačové obrazovky, trichromatické zářivky pro osvětlení a lékařskou rentgenografii (transformace rentgenových paprsků na viditelné světlo).
Fosfor | Vzrušení | aplikace |
---|---|---|
Gd 2 O 2 S: Tb 3+ | Rentgenové záření | Obrazovky zesilující rentgenové záření |
Katodový paprsek | Katodové trubice (zelené) | |
ZnS: Tb 3+ | Elektrony | Elektroluminiscenční panely |
LaPO 4 : Ce, Tb | UV paprsky | Zelená složka trichromatických zářivek |
(Ce, Tb) MgAl 11 O 19 | ||
(Gd, Ce, Tb) MgB 5 O 10 |
V menším měřítku se optické vlastnosti terbia používají také v biochemii . Proto byla navržena spektrofotometrická metoda pro detekci bakteriálních spor . Je založen na přidání terbium chloridu k lyzátu z endospor . Dipikolinová kyselina , která je unikátní chemické spóry štítek, chelát z terbium (III) iontů a tvoří komplex, který ukazuje intenzivní fluorescence ve viditelném spektru .
A konečně, více anekdoticky, se zelená fluorescence terbia používá jako prostředek ochrany proti padělání evropských bankovek .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Ahoj | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Být | B | VS | NE | Ó | F | narozený | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Ano | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K. | To | Sc | Ti | PROTI | Cr | Mn | Fe | Spol | Nebo | Cu | Zn | Ga | Ge | Eso | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Pozn | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | v | Sn | Sb | Vy | Já | Xe | |||||||||||||||
6 | Čs | Ba | The | Tento | Pr | Nd | Odpoledne | Sm | Měl | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Číst | Hf | Vaše | Ž | Re | Kost | Ir | Pt | Na | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Na | Rn | |
7 | Fr. | Ra | Ac | Čt | Pa | U | Np | Mohl | Dopoledne | Cm | Bk | Srov | Je | Fm | Md | Ne | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkalické kovy |
Alkalická země |
Lanthanidy |
Přechodné kovy |
Špatné kovy |
kovově loids |
Nebankovní kovy |
geny halo |
Vzácné plyny |
Položky nezařazené |
Aktinidy | |||||||||
Superaktinidy |